中考化学知识点归纳
这篇文章小编给大家整理归纳了中考化学复习时必背的重要知识点，接下来分享具体内容，供同学们参考。
物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
（1）水是由水分子构成的。
（2）金是由金原子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋
＋3价:：Fe3＋，Al3＋
－1价:Cl－、OH－、NO3－
－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－
－3价:：PO43－
氧气的相关知识点1.氧气的物理性质
(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
(3)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。
(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质
(1)木炭(黑色固体)燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式C+O2=CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
(2)硫粉(淡黄色)燃烧：
现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式S+O2=SO2
实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
(3)红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
化学方程式：4P+5O2=2P2O5
注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体。
常考的化学反应1.置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
2.复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
化学式和化合价(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等；
c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)；
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)；
多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)；
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；
③先排满内层再排外层；
注:元素的化学性质取决于最外层电子数；
金属元素：原子的最外层电子数；
非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律；
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值：
说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
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