九年级上册化学重点知识点
这篇文章给大家整理了九年级上册化学的重要知识点，希望对同学们的复习有帮助，一起看一下具体内容。
物质的溶解性(一)盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水;
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。
(二)碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。
(三)大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)。
(四)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。
碳单质的性质和用途1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
常温下：化学性质不活泼。
高温下：能与多种物质发生反应。
⑴可燃性：
氧气充足时：C+O2点燃CO2。
氧气不足时：2C+O2点燃2CO。
注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。
托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g。
①调平：称量之前要调整天平至两边平衡；
②左盘放称量物，右盘放砝码；
③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；
④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；
⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；
⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
化学金属与酸反应类应对技巧1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属)
Al > Mg > Fe > Zn
18：2 24：2 56：2 65：2
2、 金属足量前提下，这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是酸)
Al = Mg = Fe = Zn
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