2024中考化学常见考点总结
化学的知识点是很多的，下面51出国留学网小编就为大家整理一下2019中考化学常见考点总结。
化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较(1)溶解度
量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系
条件：①与温度有关(气体还跟压强有关)
②一定是饱和溶液
表示方法：用克表示，即单位是克
运算公式：溶解度=溶质质量/100g
(2)质量分数
量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件：①与温度、压强无关
②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
溶液的一般配制步骤1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
结晶的方法(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
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